ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΤΗΣ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΠΕΙΡΑΜΑ 1^Ο

Α. ΓΕΝΙΚΑ

Θα μελετήσουμε τη μετατόπιση της θέσης χημικής ισορροπίας, όταν μεταβάλλουμε τη θερμοκρασία στην παρακάτω χημική αντίδραση:

, ΔΗ0

Με αύξηση της θερμοκρασίας η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς τα δεξιά και το διάλυμα από μπλε που ήταν αρχικά αποκτά πράσινο χρώμα. Όταν μειώσουμε τη θερμοκρασία συμβαίνει το αντίθετο.

Β. ΟΡΓΑΝΑ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ

• Δοκιμαστικός σωλήνας
• Λύχνος υγραερίου
• Ποτήρι ζέσεως με κρύο νερό
• Ποτήρι ζέσεως με ζεστό νερό
• Διάλυμα ή Cu(NO₃)₂
• NaCl στερεό ή κορεσμένο διάλυμα NaCl

Γ. ΕΚΤΕΛΕΣΗ ΤΟΥ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ

1. Βάζουμε στον δοκιμαστικό σωλήνα 2-3 ml διαλύματος ή Cu(NO₃)₂ και προσθέτουμε λίγο στερεό αλάτι.Το διάλυμα έχει μπλε χρώμα.
2. Θερμαίνουμε το δοκιμαστικό σωλήνα προσεκτικά στη φλόγα του λύχνου και βλέπουμε ότι το διάλυμα αποκτά πράσινο χρώμα.
3. Τοποθετούμε το σωλήνα στο ποτήρι με το κρύο νερό, οπότε η θέση της ισορροπίας μετατοπίζεται αριστερά και το χρώμα ξαναγίνεται μπλε. Αν βάλουμε το σωλήνα στο ποτήρι με το ζεστό νερό έχουμε αντίθετη μεταβολή.
4. Ο Cu(NO₃)₂ παρασκευάζεται με επίδραση διαλύματος HNO₃ σε μεταλλικό Cu.
   ΕΚΦΕ ΧΙΟΥ
   ΝΙΚΟΣ ΠΟΥΛΕΡΕΣ
   ΧΗΜΙΚΟΣ